Question

Из предложенного перечня веществ (хромат калия, оксид серы(IV), нитрит калия, хлор, ацетат серебра(I), хлорид кальция) выберите два вещества, между которыми протекает окислительно-восстановительная реакция с образованием бесцветного раствора, содержащего только кислоты. Запишите уравнение одной из возможных окислительно-восстановительных реакций. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.

Accepted Answer

Answer

Идея решения: найти пару веществ, где одно окисляется, другое восстанавливается, с образованием кислот в бесцветном растворе.

Анализируя перечень, подходящая пара — хлор и оксид серы(IV). При их взаимодействии в водном растворе хлор окисляет серу(IV) до серы(VI), а сам восстанавливается до хлорид-иона. Образуются серная и соляная кислоты — обе бесцветные.

Молекулярное уравнение реакции:

$$\ce{Cl2 + SO2 + 2H2O -> H2SO4 + 2HCl}$$

Электронный баланс:

Окисление: $\ce{S^{+4} -> S^{+6} + 2e^-}$ (сера теряет 2 электрона)

Восстановление: $\ce{Cl^0 + 2e^- -> 2Cl^-}$ (хлор приобретает 2 электрона)

Коэффициенты совпадают, баланс сходится при коэффициентах 1 : 1.

**Окислитель:** $\ce{Cl2}$ (хлор в степени окисления 0 восстанавливается до −1)

**Восстановитель:** $\ce{SO2}$ (сера в степени окисления +4 окисляется до +6)

Задание №29Неорганическая химияЕГЭ по химии