Question

В результате реакции, термохимическое уравнение которой:

$$\ce{Fe2O3(тв.) + 3H2(г) = 2Fe(тв.) + 3H2O(г) - 89{,}6 	ext{ кДж}}$$

поглотилось 100 кДж теплоты. Определите число моль водорода, израсходованного в этой реакции. (Запишите число с точностью до сотых.)

Accepted Answer

3,35

Answer

Идея решения: по термохимическому уравнению известно, сколько теплоты поглощается при расходовании определённого количества водорода; составив пропорцию, найдём количество вещества $\ce{H2}$, соответствующее поглощению 100 кДж.

Согласно уравнению реакции, при взаимодействии оксида железа(III) с 3 молями водорода поглощается 89,6 кДж теплоты.

Обозначим искомое количество водорода через $x$ моль. Составим пропорцию:

$$\frac{3}{x} = \frac{89{,}6}{100}$$

Решая пропорцию:

$$x = \frac{3 \cdot 100}{89{,}6} = \frac{300}{89{,}6} = 3{,}35 	ext{ моль}$$

Задание №27Расчётные задачиЕГЭ по химии