Question

Газообразный аммиак, выделившийся при гидролизе нитрида магния, растворили в воде. На нейтрализацию полученного раствора пошло ровно 150 г 8%-ной азотной кислоты. Определите объём (н.у.) выделившегося аммиака и массу исходного нитрида магния, вступившего в реакцию с водой. В ответе запишите уравнения реакций, которые указаны в условии задачи, и приведите все необходимые вычисления (указывайте единицы измерения и обозначения искомых физических величин).

Accepted Answer

Answer

Идея решения: найти количество вещества азотной кислоты из её массовой доли, затем через стехиометрию определить количество аммиака и исходного нитрида магния.

**Уравнения реакций:**

$$\ce{Mg3N2 + 6H2O -> 3Mg(OH)2 + 2NH3}$$

$$\ce{NH3 + HNO3 -> NH4NO3}$$

**Расчёты:**

1) Вычислим массу азотной кислоты в растворе:

$$m(\ce{HNO3}) = m_{	ext{р-ра}} \cdot \omega(\ce{HNO3}) = 150 \cdot 0{,}08 = 12 	ext{ г}$$

2) Найдём количество вещества азотной кислоты:

$$n(\ce{HNO3}) = \frac{m(\ce{HNO3})}{M(\ce{HNO3})} = \frac{12}{63} = 0{,}19 	ext{ моль}$$

3) Из уравнения второй реакции видно, что $n(\ce{NH3}) = n(\ce{HNO3})$:

$$n(\ce{NH3}) = 0{,}19 	ext{ моль}$$

Объём аммиака при н.у.:

$$V(\ce{NH3}) = n(\ce{NH3}) \cdot V_m = 0{,}19 \cdot 22{,}4 = 4{,}256 	ext{ л}$$

4) Из первого уравнения реакции: $n(\ce{Mg3N2}) = \frac{n(\ce{NH3})}{2}$

$$n(\ce{Mg3N2}) = \frac{0{,}19}{2} = 0{,}095 	ext{ моль}$$

Масса нитрида магния:

$$m(\ce{Mg3N2}) = n(\ce{Mg3N2}) \cdot M(\ce{Mg3N2}) = 0{,}095 \cdot 100 = 9{,}5 	ext{ г}$$

Задание №34Расчётные задачиЕГЭ по химии