Question

Даны две пробирки с раствором гидроксида бария. В первую пробирку добавили раствор вещества X и в результате наблюдали образование осадка. Во вторую пробирку добавили раствор вещества Y. В этой пробирке произошла реакция, которую описывает сокращённое ионное уравнение: $\ce{H^+ + OH^- -> H2O}$

Перечень веществ:

уксусная кислота
сульфат стронция
хлорид аммония
бромоводородная кислота
серная кислота

Перечень веществ:
1) уксусная кислота
2) сульфат стронция
3) хлорид аммония
4) бромоводородная кислота
5) серная кислота

Accepted Answer

54

Answer

Идея решения: в первой пробирке нужно найти вещество, образующее нерастворимый осадок с барием; во второй — кислоту, которая нейтрализует щёлочь без образования осадка.

**Первая пробирка (вещество X):**

При добавлении к $\ce{Ba(OH)2}$ вещества X образуется осадок. Это возможно, если X содержит ион, дающий нерастворимое соединение с барием.

Проверим вариант 5 (серная кислота):

$$\ce{Ba(OH)2 + H2SO4 -> BaSO4 v + H2O}$$

Полное ионное уравнение:

$$\ce{Ba^{2+} + 2OH^- + 2H^+ + SO4^{2-} -> BaSO4 v + 2H2O}$$

Сокращённое ионное уравнение:

$$\ce{Ba^{2+} + SO4^{2-} -> BaSO4 v}$$

Образуется белый осадок сульфата бария — условие выполнено. Вариант 2 (сульфат стронция) не подходит, так как это уже готовый осадок, а не растворимое вещество.

**Вторая пробирка (вещество Y):**

Сокращённое ионное уравнение $\ce{H^+ + OH^- -> H2O}$ указывает на нейтрализацию щёлочи кислотой без образования осадка или газа.

Проверим вариант 4 (бромоводородная кислота):

$$\ce{Ba(OH)2 + 2HBr -> BaBr2 + 2H2O}$$

Полное ионное уравнение:

$$\ce{Ba^{2+} + 2OH^- + 2H^+ + 2Br^- -> Ba^{2+} + 2Br^- + 2H2O}$$

Сокращённое ионное уравнение:

$$\ce{H^+ + OH^- -> H2O}$$

Это соответствует условию. Вариант 1 (уксусная кислота) также даёт такое уравнение, но в перечне указана серная кислота для первой пробирки, поэтому выбираем бромоводородную кислоту.

Задание №6Неорганическая химияЕГЭ по химии