Question

18 г сульфида алюминия растворили в избытке соляной кислоты. Определите объём (л, н.у.) полученного газа, если выход продукта реакции составляет 70% от теоретически возможного. (Запишите число с точностью до сотых.)

Accepted Answer

5,64

Answer

Идея решения: найти количество вещества исходного реагента, вычислить теоретический объём газа по уравнению реакции, затем учесть выход продукта.

Запишем уравнение реакции:

$$\ce{Al2S3 + 6HCl -> 3H2S ^ + 2AlCl3}$$

Вычислим количество вещества сульфида алюминия:

$$n(\ce{Al2S3}) = \frac{m}{M} = \frac{18}{150} = 0{,}12 	ext{ моль}$$

По коэффициентам уравнения определим теоретическое количество сероводорода:

$$n_{	ext{теор}}(\ce{H2S}) = 3 \cdot n(\ce{Al2S3}) = 3 \cdot 0{,}12 = 0{,}36 	ext{ моль}$$

Переведём в объём при нормальных условиях:

$$V_{	ext{теор}}(\ce{H2S}) = n \cdot V_m = 0{,}36 \cdot 22{,}4 = 8{,}064 	ext{ л}$$

Учтём выход продукта (70%):

$$V_{	ext{практ}}(\ce{H2S}) = 0{,}7 \cdot 8{,}064 = 5{,}6448 	ext{ л}$$

Округлив до сотых: 5,64 л.

Задание №28Расчётные задачиЕГЭ по химии