Question

В одну пробирку с раствором гидроксида натрия добавили раствор вещества X и в результате реакции наблюдали выпадение осадка белого цвета. В другую пробирку с раствором гидроксида натрия добавили раствор вещества Y и нагрели. В результате реакции наблюдали выделение газа. Из предложенного перечня выберите вещества X и Y, которые могут вступать в описанные реакции.

1) $\ce{(NH4)2HPO4}$
2) $\ce{Al(OH)3}$
3) $\ce{KHSO4}$
4) $\ce{Ca(HCO3)2}$
5) $\ce{K2[Zn(OH)4]}$

Accepted Answer

41

Answer

Идея решения: определить вещества по характерным признакам реакций — образованию белого осадка в первом случае и выделению газа при нагревании во втором.

**Первая пробирка (белый осадок):**

При добавлении $\ce{Ca(HCO3)2}$ к раствору $\ce{NaOH}$ происходит реакция ионного обмена с образованием нерастворимого карбоната кальция:

$$\ce{Ca(HCO3)2 + 2NaOH -> CaCO3 v + Na2CO3 + H2O}$$

Полное ионное уравнение:

$$\ce{Ca^2+ + 2HCO3^- + 2Na^+ + 2OH^- -> CaCO3 v + CO3^2- + 2Na^+ + H2O}$$

Сокращённое ионное уравнение:

$$\ce{Ca^2+ + HCO3^- + OH^- -> CaCO3 v + H2O}$$

Образуется белый осадок $\ce{CaCO3}$. Таким образом, **X = 4**.

**Вторая пробирка (выделение газа при нагревании):**

При нагревании раствора $\ce{(NH4)2HPO4}$ с $\ce{NaOH}$ происходит реакция с выделением аммиака:

$$\ce{(NH4)2HPO4 + 2NaOH ->[t^{\circ}] Na2HPO4 + 2NH3 ^ + H2O}$$

Сокращённое ионное уравнение:

$$\ce{NH4^+ + OH^- ->[t^{\circ}] NH3 ^ + H2O}$$

Выделяется газ аммиак с характерным резким запахом. Таким образом, **Y = 1**.

Задание №6Неорганическая химияЕГЭ по химии