Question

Из предложенного перечня выберите все факторы, которые приводят к увеличению скорости реакции, которую описывает сокращённое ионное уравнение:

$$\ce{Zn(тв) + 2H^+ (р-р) -> Zn^{2+}(р-р) + H2 ^}$$

1) повышение давления в системе
2) использование ингибитора
3) понижение температуры
4) увеличение концентрации кислоты
5) измельчение цинка

Accepted Answer

45

Answer

Идея решения: определить, какие факторы влияют на скорость гетерогенной реакции между твёрдым металлом и раствором кислоты.

1) **Повышение давления** — не влияет на скорость. В реакции участвуют твёрдое вещество и раствор; газообразный водород образуется как продукт, но не является реагентом. Давление не изменяет концентрацию твёрдого цинка и ионов водорода в растворе.

2) **Использование ингибитора** — замедляет реакцию. Ингибитор подавляет скорость, а не увеличивает её.

3) **Понижение температуры** — замедляет реакцию. Снижение температуры уменьшает кинетическую энергию молекул и ионов, что приводит к снижению скорости.

4) **Увеличение концентрации кислоты** — увеличивает скорость. Рост концентрации $\ce{H^+}$ повышает частоту столкновений ионов с поверхностью цинка, ускоряя реакцию.

5) **Измельчение цинка** — увеличивает скорость. Уменьшение размера частиц металла увеличивает площадь контакта с раствором, что ускоряет взаимодействие.

Задание №18Общая и физическая химияЕГЭ по химии