Question

Синтез аммиака протекает в соответствии с термохимическим уравнением реакции:

$$\ce{N2(g) + 3H2(g) = 2NH3(g) + 92 кДж}$$

Определите количество теплоты (кДж), которое выделится в результате образования 560 мл (н.у.) газообразного аммиака. (Запишите число с точностью до сотых.)

Accepted Answer

1,15

Answer

Идея решения: найти количество образовавшегося аммиака по его объёму, затем через стехиометрию уравнения вычислить выделившуюся теплоту.

**Шаг 1.** Вычислим количество вещества $\ce{NH3}$:

$$V_{\ce{NH3}} = 560 	ext{ мл} = 0{,}56 	ext{ л}$$

$$n_{\ce{NH3}} = \frac{V_{\ce{NH3}}}{V_m} = \frac{0{,}56}{22{,}4} = 0{,}025 	ext{ моль}$$

**Шаг 2.** По уравнению реакции 2 моль $\ce{NH3}$ образуются с выделением 92 кДж. Найдём теплоту для 0,025 моль через пропорцию:

$$\frac{2}{0{,}025} = \frac{92}{Q}$$

$$Q = \frac{92 	imes 0{,}025}{2} = \frac{2{,}3}{2} = 1{,}15 	ext{ кДж}$$

Задание №27Расчётные задачиЕГЭ по химии