Question

Даны две пробирки с раствором серной кислоты. В первую пробирку поместили нерастворимое в воде вещество X, при этом наблюдали растворение твёрдого вещества, которое сопровождалось выделением газа. Во вторую пробирку прилили раствор вещества Y, в результате чего протекала реакция, которую описывает сокращённое ионное уравнение:

$\ce{H^+ + NO2^- -> HNO2}$

Из предложенного перечня выберите вещества X и Y, которые могут участвовать в описанных реакциях.

Zn
нитрит бария
оксид цинка
Ag
нитрит натрия

$$\ce{H^+ + NO2^- -> HNO2}$$

Из предложенного перечня выберите вещества X и Y, которые могут участвовать в описанных реакциях.

1) Zn
2) нитрит бария
3) оксид цинка
4) Ag
5) нитрит натрия

Accepted Answer

15

Answer

Идея решения: в первой пробирке нужно вещество, которое растворяется в кислоте с выделением газа; во второй — источник нитрит-иона, реагирующий с кислотой по заданному ионному уравнению.

**Первая пробирка (вещество X):**

При взаимодействии с $\ce{H2SO4}$ должно происходить растворение с выделением газа. Это характерно для активного металла:

$$\ce{Zn + H2SO4 -> ZnSO4 + H2 ^}$$

Оксид цинка растворяется в кислоте без выделения газа, серебро не реагирует с разбавленной серной кислотой. Следовательно, X — это **цинк (1)**.

**Вторая пробирка (вещество Y):**

Сокращённое ионное уравнение показывает, что ион $\ce{NO2^-}$ (нитрит) реагирует с протоном кислоты, образуя азотистую кислоту. Источником нитрит-иона может быть нитрит натрия или нитрит бария. Оба растворимы в воде и содержат $\ce{NO2^-}$. Однако нитрит натрия — более типичный реагент для таких реакций.

Полное ионное уравнение:

$$\ce{2H^+ + 2NO2^- -> 2HNO2}$$

или в сокращённом виде (как в условии):

$$\ce{H^+ + NO2^- -> HNO2}$$

Следовательно, Y — это **нитрит натрия (5)**.

Задание №6Неорганическая химияЕГЭ по химии