Question

В ходе реакции, термохимическое уравнение которой $\ce{N2(g) + O2(g) = 2NO(g)}$ – 180 кДж, было затрачено 394 кДж теплоты. Определите объём (л, н.у.) получившегося при этом оксида азота(II). (Запишите число с точностью до целых.)

Accepted Answer

98

Answer

Идея решения: по тепловому эффекту уравнения найти количество образовавшегося оксида азота(II), затем пересчитать в объём при нормальных условиях.

Согласно термохимическому уравнению, при образовании 2 молей $\ce{NO}$ поглощается 180 кДж теплоты.

Составим пропорцию для определения количества вещества $\ce{NO}$, образовавшегося при поглощении 394 кДж:

$$\frac{2 	ext{ моль}}{x 	ext{ моль}} = \frac{180 	ext{ кДж}}{394 	ext{ кДж}}$$

$$x = \frac{2 \cdot 394}{180} = 4{,}38 	ext{ моль}$$

Вычислим объём оксида азота(II) при нормальных условиях:

$$V_{\ce{NO}} = n \cdot V_m = 4{,}38 \cdot 22{,}4 = 98{,}112 	ext{ л}$$

При округлении до целых получаем 98 л.

Задание №27Расчётные задачиЕГЭ по химии