Question

При протекании реакции, термохимическое уравнение которой:

$$\ce{Fe2O3(тв.) + 3C(тв.) = 2Fe(тв.) + 3CO(г) - 490{,}6 	ext{ кДж}}$$

поглотилось 2943,6 кДж теплоты. Какой объём угарного газа (л, н.у.) при этом образовался? (Запишите число с точностью до десятых.)

Accepted Answer

403,2

Answer

Идея решения: по количеству поглощённой теплоты найти количество вещества реагентов через тепловой эффект уравнения, затем вычислить объём образовавшегося $\ce{CO}$ при нормальных условиях.

Из термохимического уравнения следует, что при протекании реакции поглощается 490,6 кДж теплоты. Найдём, во сколько раз фактическое поглощение превышает эту величину:

$$n_{	ext{реакции}} = \frac{2943{,}6}{490{,}6} = 6$$

Согласно уравнению, из 1 моля $\ce{Fe2O3}$ образуется 3 моля $\ce{CO}$. При протекании реакции в 6 раз большего масштаба количество $\ce{CO}$ составит:

$$n(\ce{CO}) = 3 	imes 6 = 18 	ext{ моль}$$

Объём газа при нормальных условиях:

$$V(\ce{CO}) = n 	imes 22{,}4 = 18 	imes 22{,}4 = 403{,}2 	ext{ л}$$

Задание №27Расчётные задачиЕГЭ по химии