Question

Какое количество теплоты (кДж) выделится в результате реакции гашения извести в соответствии с термохимическим уравнением:

$$\ce{CaO_{(тв.)} + H2O_{(ж)} = Ca(OH)2_{(тв.)} + 67 	ext{ кДж}}$$

если в реакцию вступило 22,4 г негашеной извести? (Запишите число с точностью до десятых.)

Accepted Answer

26,8

Answer

Идея решения: найти количество вещества оксида кальция по его массе, затем через стехиометрию уравнения определить выделившееся количество теплоты.

**Шаг 1.** Вычислим число молей $\ce{CaO}$:

$$
u(\ce{CaO}) = \frac{m}{M} = \frac{22{,}4}{56} = 0{,}4 	ext{ моль}$$

**Шаг 2.** Из термохимического уравнения видно, что при взаимодействии 1 моля $\ce{CaO}$ выделяется 67 кДж. Найдём теплоту для 0,4 моля:

$$Q = 0{,}4 	imes 67 = 26{,}8 	ext{ кДж}$$

Задание №27Расчётные задачиЕГЭ по химии