Question

В результате реакции, термохимическое уравнение которой $\ce{2KClO3(тв.) = 2KCl(тв.) + 3O2(г)}$ + 91 кДж, выделилось 273 кДж теплоты. Сколько граммов хлората калия вступило в реакцию? (Запишите число с точностью до целых.)

Accepted Answer

735

Answer

Идея решения: по тепловому эффекту уравнения найти количество вещества хлората калия, затем вычислить его массу.

Согласно термохимическому уравнению, при разложении 2 молей $\ce{KClO3}$ выделяется 91 кДж теплоты.

Составим пропорцию для определения количества вещества, необходимого для выделения 273 кДж:

$$\frac{2 	ext{ моль}}{n(\ce{KClO3})} = \frac{91 	ext{ кДж}}{273 	ext{ кДж}}$$

$$n(\ce{KClO3}) = \frac{2 \cdot 273}{91} = 6 	ext{ моль}$$

Вычислим массу хлората калия:

$$m(\ce{KClO3}) = n(\ce{KClO3}) \cdot M(\ce{KClO3}) = 6 \cdot 122{,}5 = 735 	ext{ г}$$

Задание №27Расчётные задачиЕГЭ по химии