Question

Даны две пробирки с раствором нитрита бария. В первую пробирку добавили раствор соли X, в результате реакции наблюдали выпадение осадка. Во вторую пробирку добавили раствор вещества Y, в результате чего протекала реакция, которую описывает сокращённое ионное уравнение:

$$\ce{H^+ + NO2^- -> HNO2}$$

Из предложенного перечня выберите вещества X и Y, которые могут участвовать в описанных реакциях.

1) фосфат калия
2) серная кислота
3) хлороводород
4) ацетат магния
5) карбонат кальция

Accepted Answer

13

Answer

Идея решения: в первой пробирке нужно найти вещество, образующее нерастворимый осадок с барием; во второй — кислоту, которая протонирует нитрит-ион.

**Первая пробирка (выпадение осадка):**

При добавлении фосфата калия к нитриту бария образуется фосфат бария — белый осадок:

$$\ce{Ba(NO2)2 + K3PO4 -> Ba3(PO4)2 v + KNO2}$$

Ионное уравнение:

$$\ce{3Ba^{2+} + 2PO4^{3-} -> Ba3(PO4)2 v}$$

Это соответствует условию первой пробирки. Вещество X — **фосфат калия (1)**.

**Вторая пробирка (протонирование нитрита):**

При добавлении хлороводорода к нитриту бария протон кислоты присоединяется к нитрит-иону, образуя азотистую кислоту:

$$\ce{Ba(NO2)2 + 2HCl -> BaCl2 + 2HNO2}$$

Сокращённое ионное уравнение совпадает с заданным:

$$\ce{H^+ + NO2^- -> HNO2}$$

Вещество Y — **хлороводород (3)**.

Задание №6Неорганическая химияЕГЭ по химии