Question

Используя предложенный перечень веществ (гидрокарбонат калия, нитрат алюминия, оксид фосфора(V), азотная кислота, сульфид меди(II), гидроксид бария), выберите два вещества, между которыми протекает окислительно-восстановительная реакция с образованием окрашенного раствора. Запишите уравнение одной из возможных окислительно-восстановительных реакций. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.

Accepted Answer

Answer

Идея решения: сульфид меди(II) вступает в окислительно-восстановительное взаимодействие с азотной кислотой, при котором сера окисляется, а азот восстанавливается, образуя окрашенный раствор сульфата меди(II).

Выбираем вещества: сульфид меди(II) $\ce{CuS}$ и азотная кислота $\ce{HNO3}$.

Молекулярное уравнение реакции:

$$\ce{CuS + 8HNO3 -> CuSO4 + 8NO2 ^ + 4H2O}$$

Электронный баланс:

Окисление: $\ce{S^{-2} -> S^{+6} + 8e^-}$ (сера окисляется на 8 электронов)

Восстановление: $\ce{N^{+5} + e^- -> N^{+4}}$ (азот восстанавливается на 1 электрон)

Наименьшее общее кратное: 8. Коэффициент перед $\ce{NO2}$ равен 8.

**Окислитель:** $\ce{HNO3}$ (азот в степени окисления +5 восстанавливается)

**Восстановитель:** $\ce{CuS}$ (сера в степени окисления −2 окисляется)

Задание №29Неорганическая химияЕГЭ по химии