Question

При каталитическом окислении диоксида серы кислородом объёмом 31,36 л (н.у.) получен триоксид серы массой 84 г. Определите выход продукта в процентах от теоретически возможного количества. (Ответ округлить до целого числа.)

Accepted Answer

38

Answer

Идея решения: найти теоретическое количество продукта по кислороду, затем вычислить выход как отношение практической массы к теоретической.

Уравнение реакции:

$$\ce{2SO2 + O2 ->[V2O5, t] 2SO3}$$

Вычислим количество кислорода:

$$n(\ce{O2}) = \frac{V(\ce{O2})}{22{,}4} = \frac{31{,}36}{22{,}4} = 1{,}4 	ext{ моль}$$

По стехиометрии реакции найдём теоретическое количество триоксида серы:

$$n_{	ext{теор}}(\ce{SO3}) = 2 \cdot n(\ce{O2}) = 2 \cdot 1{,}4 = 2{,}8 	ext{ моль}$$

Теоретическая масса $\ce{SO3}$ (молярная масса 80 г/моль):

$$m_{	ext{теор}}(\ce{SO3}) = 2{,}8 \cdot 80 = 224 	ext{ г}$$

Выход реакции:

$$\eta = \frac{m_{	ext{практ}}(\ce{SO3})}{m_{	ext{теор}}(\ce{SO3})} \cdot 100\% = \frac{84}{224} \cdot 100\% = 37{,}5\% \approx 38\%$$

Задание №28Расчётные задачиЕГЭ по химии