Question

Установите соответствие между способом воздействия на равновесную систему и направлением смещения химического равновесия:

$$\ce{Ti(тв) + 2Cl2(г) <=> TiCl4(ж) + Q}$$

| СПОСОБЫ ВОЗДЕЙСТВИЯ НА СИСТЕМУ | НАПРАВЛЕНИЕ СМЕЩЕНИЯ ХИМИЧЕСКОГО РАВНОВЕСИЯ |
|---|---|
| А) повышение давления | 1) смещается в сторону прямой реакции |
| Б) увеличение концентрации $\ce{Cl2}$ | 2) смещается в сторону обратной реакции |
| В) повышение температуры | 3) практически не смещается |
| Г) добавление катализатора | |

Accepted Answer

1123

Answer

Идея решения: применить принцип Ле Шателье, анализируя влияние каждого фактора на положение равновесия с учётом числа молей газов и теплового эффекта реакции.

**А) Повышение давления**

Слева в системе находится 2 моль газа ($\ce{Cl2}$), справа газов нет ($\ce{TiCl4}$ — жидкость). При увеличении давления равновесие смещается в сторону меньшего объёма газов, то есть вправо, в сторону образования продуктов.

**Б) Увеличение концентрации хлора**

Хлор — реагент. Его увеличение вызывает смещение равновесия в сторону уменьшения его концентрации, то есть вправо, в сторону прямой реакции.

**В) Повышение температуры**

Реакция экзотермическая (выделяется тепло, $+Q$). При повышении температуры система стремится ослабить это воздействие, смещаясь в сторону эндотермической (обратной) реакции, то есть влево.

**Г) Добавление катализатора**

Катализатор ускоряет как прямую, так и обратную реакцию в равной мере, не изменяя положение равновесия. Система практически не смещается.

СПОСОБЫ ВОЗДЕЙСТВИЯ НА СИСТЕМУ	НАПРАВЛЕНИЕ СМЕЩЕНИЯ ХИМИЧЕСКОГО РАВНОВЕСИЯ
А) повышение давления	1) смещается в сторону прямой реакции
Б) увеличение концентрации $\ce{Cl2}$	2) смещается в сторону обратной реакции
В) повышение температуры	3) практически не смещается
Г) добавление катализатора

Задание №22Общая и физическая химияЕГЭ по химии