Question

Установите соответствие между уравнением химической реакции и направлением смещения химического равновесия при увеличении концентрации водорода в системе: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой. | УРАВНЕНИЕ РЕАКЦИИ | НАПРАВЛЕНИЕ СМЕЩЕНИЯ ХИМИЧЕСКОГО РАВНОВЕСИЯ | |---|---| | А) $\ce{H2(г) + S(тв) <=> H2S(г) + Q}$ | 1) смещается в сторону прямой реакции | | Б) $\ce{H2O(г) + NO(г) <=> NO2(г) + H2(г) - Q}$ | 2) смещается в сторону обратной реакции | | В) $\ce{C2H2(г) + H2(г) <=> C2H4(г) + Q}$ | 3) практически не смещается | | Г) $\ce{N2(г) + 3H2(г) <=> 2NH3(г) + Q}$ | |

Accepted Answer

1211

Answer

Идея решения: при увеличении концентрации вещества система смещает равновесие в направлении, противодействующем этому изменению — в сторону его расходования. **А)** $\ce{H2(г) + S(тв) <=> H2S(г) + Q}$ Водород — реагент. Его увеличение смещает равновесие вправо, способствуя образованию продукта и снижению избытка $\ce{H2}$ → **1** **Б)** $\ce{H2O(г) + NO(г) <=> NO2(г) + H2(г) - Q}$ Водород — продукт реакции. Его увеличение смещает равновесие влево, в сторону расходования избытка $\ce{H2}$ → **2** **В)** $\ce{C2H2(г) + H2(г) <=> C2H4(г) + Q}$ Водород — реагент. Его увеличение смещает равновесие вправо, способствуя образованию $\ce{C2H4}$ → **1** **Г)** $\ce{N2(г) + 3H2(г) <=> 2NH3(г) + Q}$ Водород — реагент. Его увеличение смещает равновесие вправо, способствуя образованию аммиака → **1**

УРАВНЕНИЕ РЕАКЦИИ	НАПРАВЛЕНИЕ СМЕЩЕНИЯ ХИМИЧЕСКОГО РАВНОВЕСИЯ
А) $\ce{H2(г) + S(тв) <=> H2S(г) + Q}$	1) смещается в сторону прямой реакции
Б) $\ce{H2O(г) + NO(г) <=> NO2(г) + H2(г) - Q}$	2) смещается в сторону обратной реакции
В) $\ce{C2H2(г) + H2(г) <=> C2H4(г) + Q}$	3) практически не смещается
Г) $\ce{N2(г) + 3H2(г) <=> 2NH3(г) + Q}$

Задание №22Общая и физическая химияЕГЭ по химии