Question

Установите соответствие между способом воздействия на равновесную систему и направлением смещения химического равновесия.

$$\ce{CO_{(г)} + H2O_{(г)} <=> CO2_{(г)} + H2_{(г)} + Q}$$

| ВОЗДЕЙСТВИЕ НА СИСТЕМУ | НАПРАВЛЕНИЕ СМЕЩЕНИЯ ХИМИЧЕСКОГО РАВНОВЕСИЯ |
|---|---|
| А) повышение давления | 1) смещается в сторону прямой реакции |
| Б) добавление катализатора | 2) смещается в сторону обратной реакции |
| В) повышение температуры | 3) практически не смещается |
| Г) уменьшение концентрации водорода | |

Accepted Answer

3321

Answer

Идея решения: применить принцип Ле Шателье, анализируя влияние каждого воздействия на положение равновесия с учётом числа молей газов и теплового эффекта реакции.

**А) Повышение давления**

Слева в уравнении 2 моля газов ($\ce{CO}$ и $\ce{H2O}$), справа также 2 моля газов ($\ce{CO2}$ и $\ce{H2}$). При увеличении давления система смещается в сторону меньшего объёма (меньшего числа молей газов). Поскольку число молей одинаково, давление не оказывает влияния на положение равновесия → **3**

**Б) Добавление катализатора**

Катализатор ускоряет как прямую, так и обратную реакцию в равной мере, не изменяя положение равновесия → **3**

**В) Повышение температуры**

Реакция экзотермическая (выделяется теплота, $Q > 0$). При повышении температуры система противодействует этому воздействию, смещаясь в сторону эндотермической (обратной) реакции → **2**

**Г) Уменьшение концентрации водорода**

Водород — продукт реакции. При снижении его концентрации система стремится восстановить равновесие, смещаясь в сторону образования продуктов (прямая реакция) → **1**

ВОЗДЕЙСТВИЕ НА СИСТЕМУ	НАПРАВЛЕНИЕ СМЕЩЕНИЯ ХИМИЧЕСКОГО РАВНОВЕСИЯ
А) повышение давления	1) смещается в сторону прямой реакции
Б) добавление катализатора	2) смещается в сторону обратной реакции
В) повышение температуры	3) практически не смещается
Г) уменьшение концентрации водорода

Задание №22Общая и физическая химияЕГЭ по химии