Question

В результате реакции, термохимическое уравнение которой $\ce{SnO_{(тв.)} + C_{(тв.)} = Sn_{(тв.)} + CO_{(г)}}$ – 176 кДж, поглотилось 35,2 кДж теплоты. Вычислите массу (г) оксида олова (II), взятого для реакции. (Запишите число с точностью до целых.)

Accepted Answer

27

Answer

Идея решения: по термохимическому уравнению определить количество вещества $\ce{SnO}$, соответствующее поглощённому теплу, затем найти его массу.

По уравнению реакции при взаимодействии 1 моля $\ce{SnO}$ с углеродом поглощается 176 кДж теплоты.

Найдём количество молей оксида олова (II), необходимое для поглощения 35,2 кДж тепла, составив пропорцию:

$$\frac{1 	ext{ моль}}{x 	ext{ моль}} = \frac{176 	ext{ кДж}}{35{,}2 	ext{ кДж}}$$

$$x = \frac{35{,}2}{176} = 0{,}2 	ext{ моль}$$

Вычислим массу прореагировавшего оксида олова (II). Молярная масса $\ce{SnO}$ составляет 119 + 16 = 135 г/моль:

$$m(\ce{SnO}) = n \cdot M = 0{,}2 \cdot 135 = 27 	ext{ г}$$

Задание №27Расчётные задачиЕГЭ по химии