Question

Из предложенного перечня веществ (хлор, оксид серы(IV), бромоводородная кислота, перманганат калия, гидроксид железа(II), нитрит кальция) выберите два вещества, между которыми протекает окислительно-восстановительная реакция с образованием раствора, содержащего две соли и кислоту. Запишите уравнение одной из возможных окислительно-восстановительных реакций. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.

Accepted Answer

Answer

Идея решения: выбрать вещества, в которых элементы имеют разные степени окисления, способные к окислению и восстановлению, и проверить, что продукты соответствуют условию (две соли и кислота).

Выбираем перманганат калия и оксид серы(IV). В этой реакции марганец восстанавливается (Mn⁷⁺ → Mn²⁺), а сера окисляется (S⁴⁺ → S⁶⁺). Продуктами будут сульфат калия, сульфат марганца(II) и серная кислота — две соли и кислота.

Молекулярное уравнение реакции:

$$\ce{2KMnO4 + 5SO2 + 2H2O -> K2SO4 + 2MnSO4 + 2H2SO4}$$

Электронный баланс:

Окисление: $\ce{S^{+4} -> S^{+6} + 2e^-}$ (сера теряет 2 электрона, процесс повторяется 5 раз, всего 10 электронов)

Восстановление: $\ce{Mn^{+7} + 5e^- -> Mn^{+2}}$ (марганец принимает 5 электронов, процесс повторяется 2 раза, всего 10 электронов)

НОК(10, 10) = 10, коэффициенты: 5 для $\ce{SO2}$ и 2 для $\ce{KMnO4}$.

**Окислитель:** $\ce{KMnO4}$ (марганец в степени окисления +7 восстанавливается)

**Восстановитель:** $\ce{SO2}$ (сера в степени окисления +4 окисляется)

Задание №29Неорганическая химияЕГЭ по химии