Question

Определите объём (л) выделившегося кислорода при разложении 151 г технического нитрата натрия, в котором массовая доля хлорида железа(II) составляет 10%. (Запишите число с точностью до десятых.)

Accepted Answer

17,9

Answer

Идея решения: найти массу чистого $\ce{NaNO3}$ в образце, вычислить количество вещества, затем по стехиометрии реакции разложения определить объём выделившегося газа.

**Уравнение реакции:**

$$\ce{2NaNO3 ->[t] 2NaNO2 + O2 ^}$$

**Расчёт массы чистого нитрата натрия:**

Массовая доля $\ce{NaNO3}$ в образце:
$$\omega(\ce{NaNO3}) = 100\% - 10\% = 90\%$$

Масса чистого $\ce{NaNO3}$:
$$m(\ce{NaNO3}) = 151 \cdot 0{,}9 = 135{,}9 	ext{ г}$$

**Вычисление количества вещества $\ce{NaNO3}$:**

Молярная масса $\ce{NaNO3} = 23 + 14 + 48 = 85$ г/моль.

$$
u(\ce{NaNO3}) = \frac{135{,}9}{85} = 1{,}6 	ext{ моль}$$

**Определение количества и объёма кислорода:**

По уравнению реакции: $
u(\ce{O2}) = \frac{
u(\ce{NaNO3})}{2} = \frac{1{,}6}{2} = 0{,}8$ моль.

При нормальных условиях:
$$V(\ce{O2}) = 0{,}8 \cdot 22{,}4 = 17{,}92 	ext{ л} \approx 17{,}9 	ext{ л}$$

Задание №28Расчётные задачиЕГЭ по химии