Question

Из предложенного перечня веществ (гидрокарбонат калия, сера, перманганат калия, серная кислота разбавленная, хлорид железа(III), сероводород) выберите два вещества, между которыми протекает окислительно-восстановительная реакция с образованием двух нерастворимых веществ. Запишите уравнение одной из возможных окислительно-восстановительных реакций. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.

Accepted Answer

Answer

Идея решения: найти пару веществ, где одно окисляется, другое восстанавливается, и оба продукта нерастворимы в воде.

Анализируя перечень, видим, что сероводород $\ce{H2S}$ содержит серу в степени окисления −2, а перманганат калия $\ce{KMnO4}$ содержит марганец в степени окисления +7. При взаимодействии в водном растворе сероводород окисляется до элементарной серы (нерастворима), а марганец восстанавливается до диоксида марганца (нерастворим).

Составим молекулярное уравнение реакции:

$$\ce{3H2S + 2KMnO4 -> 3S v + 2MnO2 v + 2KOH + 2H2O}$$

Электронный баланс:

Окисление: $\ce{S^{-2} - 2e^- -> S^0}$ | ×3

Восстановление: $\ce{Mn^{+7} + 3e^- -> Mn^{+4}}$ | ×2

Проверка: $3 	imes 2 = 6$ электронов отдано; $2 	imes 3 = 6$ электронов принято. Баланс верен.

**Окислитель:** $\ce{KMnO4}$ (марганец восстанавливается с +7 до +4).

**Восстановитель:** $\ce{H2S}$ (сера окисляется с −2 до 0).

Задание №29Неорганическая химияЕГЭ по химии