Question

Из предложенного перечня веществ (перманганат калия, гидроксид хрома(III), хлор, сульфит аммония, бромоводород, гидроксид бария) выберите два вещества, между которыми протекает окислительно-восстановительная реакция с образованием соли и кислоты. Осадок при этом не образуется. Запишите уравнение одной из возможных окислительно-восстановительных реакций. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.

Accepted Answer

Answer

Идея решения: выбрать вещество, содержащее элемент в промежуточной степени окисления (восстановитель), и окислитель, которые при взаимодействии образуют соль и кислоту без выпадения осадка.

Выбираем **сульфит аммония** $\ce{(NH4)2SO3}$ и **хлор** $\ce{Cl2}$.

При взаимодействии сульфита аммония с хлором в водном растворе происходит окисление сульфита до сульфата, а хлор восстанавливается до хлорид-иона. Образуются соль (сульфат аммония) и кислота (хлороводород):

$$\ce{(NH4)2SO3 + Cl2 + H2O -> (NH4)2SO4 + 2HCl}$$

Составляем электронный баланс:

Окисление: $S^{+4} - 2e^- 	o S^{+6}$ (сера окисляется на 2 электрона)

Восстановление: $Cl^0 + 2e^- 	o 2Cl^-$ (каждый атом хлора присоединяет по 1 электрону, всего 2 электрона на молекулу)

Коэффициенты уже расставлены правильно (НОК = 2).

**Окислитель:** $\ce{Cl2}$ (хлор восстанавливается с 0 до −1)

**Восстановитель:** $\ce{(NH4)2SO3}$ (сера окисляется с +4 до +6)

Задание №29Неорганическая химияЕГЭ по химии