Question

995,4 г ацетата кальция прокалили. Сколько граммов ацетона было получено, если выход продукта реакции составляет 90% от теоретически возможного? (Запишите число с точностью до целых.)

Accepted Answer

329

Answer

Идея решения: найти количество вещества исходного ацетата кальция, определить теоретическую массу ацетона по уравнению реакции, затем учесть выход продукта.

Уравнение реакции при нагревании:

$$\ce{(CH3COO)2Ca ->[t^{\circ}] CH3COCH3 + CaCO3}$$

Вычислим количество вещества ацетата кальция:

$$n(\ce{(CH3COO)2Ca}) = \frac{m}{M} = \frac{995{,}4}{158} = 6{,}3 	ext{ моль}$$

По коэффициентам уравнения количество вещества ацетона равно количеству вещества исходного соединения:

$$n_{	ext{теор.}}(\ce{CH3COCH3}) = 6{,}3 	ext{ моль}$$

Теоретическая масса ацетона:

$$m_{	ext{теор.}}(\ce{CH3COCH3}) = 6{,}3 	imes 58 = 365{,}4 	ext{ г}$$

С учётом выхода 90%:

$$m_{	ext{практ.}}(\ce{CH3COCH3}) = 0{,}9 	imes 365{,}4 = 328{,}86 	ext{ г}$$

Округляя до целых: 329 г.

Задание №28Расчётные задачиЕГЭ по химии