Question

В одну пробирку с твёрдым нерастворимым в воде веществом X прилили раствор серной кислоты, при этом осадок полностью растворился, а выделения газа не наблюдалось. Во вторую пробирку с раствором соли Y добавили раствор серной кислоты, в результате чего протекала реакция, которую описывает сокращённое ионное уравнение:

$\ce{H^+ + NO2^- -> HNO2}$

Из предложенного перечня выберите вещества X и Y, которые могут участвовать в описанных реакциях.

алюминий
оксид цинка
серебро
нитрит калия
нитрит бария

$$\ce{H^+ + NO2^- -> HNO2}$$

Из предложенного перечня выберите вещества X и Y, которые могут участвовать в описанных реакциях.

1) алюминий
2) оксид цинка
3) серебро
4) нитрит калия
5) нитрит бария

Accepted Answer

24

Answer

Идея решения: вещество X — амфотерный оксид, растворяющийся в кислоте без газовыделения; вещество Y — соль, содержащая ион, образующий слабую кислоту при действии сильной кислоты.

**Анализ вещества X:**

Осадок растворяется в $\ce{H2SO4}$ без газа — это указывает на амфотерный оксид. Проверим кандидатов:
- Алюминий (1) — металл, не осадок.
- Оксид цинка (2) — амфотерный оксид, нерастворим в воде.
- Серебро (3) — металл, не реагирует с разбавленной $\ce{H2SO4}$.

Оксид цинка растворяется:

$$\ce{ZnO + H2SO4 -> ZnSO4 + H2O}$$

Газ не выделяется. **X = 2 (оксид цинка).**

**Анализ вещества Y:**

Сокращённое ионное уравнение $\ce{H^+ + NO2^- -> HNO2}$ показывает, что в растворе присутствует ион нитрита $\ce{NO2^-}$, который при действии кислоты образует слабую кислоту $\ce{HNO2}$.

Из перечня соли с нитритом:
- Нитрит калия (4) — $\ce{KNO2}$ (растворимая соль).
- Нитрит бария (5) — $\ce{Ba(NO2)2}$ (растворимая соль).

Оба подходят по ионному составу. Однако в условии указано «раствор соли Y», что соответствует растворимой соли. Нитрит калия — более типичный пример.

Реакция с нитритом калия:

$$\ce{H2SO4 + 2KNO2 -> 2HNO2 + K2SO4}$$

Сокращённое ионное уравнение:

$$\ce{H^+ + NO2^- -> HNO2}$$

**Y = 4 (нитрит калия).**

Задание №6Неорганическая химияЕГЭ по химии