Question

Вычислите массу (г) кальция, содержащегося в 820 г раствора нитрата кальция с массовой долей 4%. (Запишите число с точностью до целых.)

Accepted Answer

8

Answer

Идея решения: найти массу $\ce{Ca(NO3)2}$ в растворе, определить количество вещества соли, а затем вычислить массу кальция, используя стехиометрию.

**Шаг 1.** Вычислим массу нитрата кальция в растворе:

$$m_{\ce{Ca(NO3)2}} = m_{	ext{р-ра}} \cdot \omega = 820 \cdot 0{,}04 = 32{,}8 	ext{ г}$$

**Шаг 2.** Найдём количество вещества $\ce{Ca(NO3)2}$:

$$n_{\ce{Ca(NO3)2}} = \frac{m_{\ce{Ca(NO3)2}}}{M_{\ce{Ca(NO3)2}}} = \frac{32{,}8}{164} = 0{,}2 	ext{ моль}$$

**Шаг 3.** Из формулы $\ce{Ca(NO3)2}$ следует, что в одном моле соли содержится один моль атомов кальция. Поэтому $n_{\ce{Ca}} = 0{,}2$ моль.

Вычислим массу кальция:

$$m_{\ce{Ca}} = n_{\ce{Ca}} \cdot M_{\ce{Ca}} = 0{,}2 \cdot 40 = 8 	ext{ г}$$

Задание №26Неорганическая химияЕГЭ по химии