Question

Какое количество теплоты (кДж) выделится при образовании хлорида аммония массой 107 г в соответствии с термохимическим уравнением реакции:

$\ce{NH3(g) + HCl(g) = NH4Cl(s) + 179{,}6 \text{ кДж}}$

(Запишите число с точностью до десятых.)

$$\ce{NH3(g) + HCl(g) = NH4Cl(s) + 179{,}6 	ext{ кДж}}$$

(Запишите число с точностью до десятых.)

Accepted Answer

359,2

Answer

Идея решения: найти количество вещества образовавшегося хлорида аммония, затем по стехиометрии уравнения вычислить выделившееся количество теплоты.

**Шаг 1.** Вычислим число молей $\ce{NH4Cl}$:

$$n(\ce{NH4Cl}) = \frac{m}{M} = \frac{107}{53{,}5} = 2 	ext{ моль}$$

**Шаг 2.** По термохимическому уравнению при образовании 1 моля $\ce{NH4Cl}$ выделяется 179,6 кДж. Для 2 молей составим пропорцию:

$$\frac{1 	ext{ моль}}{2 	ext{ моль}} = \frac{179{,}6 	ext{ кДж}}{Q}$$

$$Q = 2 	imes 179{,}6 = 359{,}2 	ext{ кДж}$$

Задание №27Расчётные задачиЕГЭ по химии