Question

Вычислите количество выделившейся теплоты (кДж), если в реакцию вступает 3,5 моля кислорода в соответствии с термохимическим уравнением:

$\ce{2H2O_{(ж)} + 4NO2_{(г)} + O2_{(г)} = 4HNO3_{(р-р)} + 258 кДж}$

Запишите число с точностью до целых.

$$\ce{2H2O_{(ж)} + 4NO2_{(г)} + O2_{(г)} = 4HNO3_{(р-р)} + 258 кДж}$$

Запишите число с точностью до целых.

Accepted Answer

903

Answer

Идея решения: найти количество теплоты, выделяющейся при расходовании 3,5 моля кислорода, используя пропорцию на основе коэффициентов уравнения.

По термохимическому уравнению 258 кДж выделяется при расходовании 1 моля $\ce{O2}$.

Составим пропорцию: если 1 моль $\ce{O2}$ соответствует 258 кДж, то 3,5 моля $\ce{O2}$ соответствует $x$ кДж:

$$\frac{1}{3{,}5} = \frac{258}{x}$$

$$x = 258 \cdot 3{,}5 = 903 	ext{ кДж}$$

Задание №27Расчётные задачиЕГЭ по химии