Question

Для выполнения заданий используйте следующий перечень веществ: нитрат серебра(I), оксид азота(IV), оксид марганца(IV), йодид стронция, серная кислота, перманганат калия. Допустимо использование водных растворов веществ. Из предложенного перечня выберите вещества, между которыми протекает окислительно-восстановительная реакция с образованием раствора, содержащего две соли и кислоту. В ответ запишите уравнение только одной из возможных окислительно-восстановительных реакций с участием выбранных веществ. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.

Accepted Answer

Answer

Идея решения: найти пару веществ, в которой одно окисляется, другое восстанавливается, и продукты включают две соли и кислоту.

Выбираем \ce{NO2} (восстановитель) и \ce{KMnO4} (окислитель). При взаимодействии в водной среде образуются нитрат марганца(II), нитрат калия и азотная кислота.

Молекулярное уравнение реакции:

$$\ce{5NO2 + KMnO4 + H2O -> Mn(NO3)2 + KNO3 + 2HNO3}$$

Электронный баланс:

Окисление: $\ce{N^{+4} - e^- -> N^{+5}}$ (для одного атома азота)

Восстановление: $\ce{Mn^{+7} + 5e^- -> Mn^{+2}}$ (для одного атома марганца)

Поскольку в реакции участвуют 5 молекул \ce{NO2}, коэффициент при окислении равен 5. Находим НОК(1, 5) = 5:

$$\ce{5N^{+4} - 5e^-}$$
$$\ce{Mn^{+7} + 5e^-}$$

Коэффициенты совпадают, баланс составлен верно.

**Окислитель:** \ce{KMnO4} (марганец восстанавливается с +7 до +2)

**Восстановитель:** \ce{NO2} (азот окисляется с +4 до +5)

Задание №29Неорганическая химияЕГЭ по химии