Question

Вычислите объём (л) газа, полученного действием избытка соляной кислоты на 6 г технического алюминия, в котором массовая доля примесей оксида алюминия равна 10%. (Запишите число с точностью до сотых.)

Accepted Answer

6,72

Answer

Идея решения: найти массу чистого алюминия в образце, определить количество вещества, затем по стехиометрии реакции вычислить объём выделившегося водорода.

Уравнение реакции:

$$\ce{2Al + 6HCl -> 2AlCl3 + 3H2 ^}$$

Массовая доля чистого алюминия в образце составляет 100 – 10 = 90%.

Масса алюминия:

$$m(\ce{Al}) = 6 \cdot 0{,}9 = 5{,}4 	ext{ г}$$

Количество вещества алюминия:

$$n(\ce{Al}) = \frac{5{,}4}{27} = 0{,}2 	ext{ моль}$$

По уравнению реакции соотношение $n(\ce{H2}) : n(\ce{Al}) = 3 : 2$.

Количество вещества водорода:

$$n(\ce{H2}) = \frac{3}{2} \cdot 0{,}2 = 0{,}3 	ext{ моль}$$

Объём газа при нормальных условиях:

$$V(\ce{H2}) = 0{,}3 \cdot 22{,}4 = 6{,}72 	ext{ л}$$

Задание №28Расчётные задачиЕГЭ по химии