Question

Даны две пробирки с раствором бромида меди(II). В первую пробирку добавили металл X, в результате наблюдали образование красноватого налёта на его поверхности. Во вторую пробирку добавили раствор вещества Y. В этой пробирке произошла реакция, которую описывает сокращённое ионное уравнение: $\ce{Cu^{2+} + S^{2-} = CuS}$ .

Выберите X и Y из перечня:

сероводород
железо
сульфид натрия
серебро
гидросульфид калия

Выберите X и Y из перечня:
1) сероводород
2) железо
3) сульфид натрия
4) серебро
5) гидросульфид калия

Accepted Answer

23

Answer

Идея решения: в первой пробирке металл вытесняет медь из раствора, образуя красный осадок; во второй — ион сульфида осаждает медь в виде чёрного сульфида.

**Пробирка 1.** Красноватый налёт — это выделившаяся медь. Металл X должен быть активнее меди и вытеснять её из раствора. Железо удовлетворяет этому условию:

$$\ce{Fe + CuBr2 -> FeBr2 + Cu}$$

Ионное уравнение:

$$\ce{Fe + Cu^{2+} -> Fe^{2+} + Cu}$$

**Пробирка 2.** По условию происходит реакция $\ce{Cu^{2+} + S^{2-} = CuS}$. Источник ионов $\ce{S^{2-}}$ — это сульфид натрия:

$$\ce{CuBr2 + Na2S -> CuS v + NaBr}$$

Полное ионное уравнение:

$$\ce{Cu^{2+} + 2Br^- + 2Na^+ + S^{2-} -> CuS v + 2Na^+ + 2Br^-}$$

Сокращённое ионное уравнение:

$$\ce{Cu^{2+} + S^{2-} -> CuS v}$$

Это совпадает с условием задачи.

Задание №6Неорганическая химияЕГЭ по химии