Question

Для выполнения заданий используйте следующий перечень веществ: ацетат калия, оксид железа(III), йодид натрия, хлорид бария, хлорид цинка, азотная кислота. Допустимо использование водных растворов веществ. Из предложенного перечня выберите вещества, между которыми протекает окислительно-восстановительная реакция с образованием простого вещества и выделением бурого газа. В ответ запишите уравнение только одной из возможных окислительно-восстановительных реакций с участием выбранных веществ. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.

Accepted Answer

Answer

Идея решения: выбрать вещества, в которых один элемент окисляется, другой восстанавливается, с образованием простого вещества и выделением бурого газа (диоксида азота).

Из перечня подходят **йодид натрия** и **азотная кислота**. При взаимодействии йодид-ионов (степень окисления $-1$) с разбавленной азотной кислотой (азот в степени окисления $+5$) образуются молекулярный йод (простое вещество) и диоксид азота (бурый газ).

Молекулярное уравнение реакции:

$$\ce{2NaI + 4HNO3 -> I2 + 2NO2 ^ + 2NaNO3 + 2H2O}$$

Электронный баланс:

Окисление: $\ce{I^- -> I2}$, йод теряет электроны. Для одного атома йода: $\ce{I^- - e^- -> I^0}$. Для двух атомов: $\ce{2I^- - 2e^- -> I2}$.

Восстановление: $\ce{N^{+5} + e^- -> N^{+4}}$, азот в азотной кислоте приобретает электрон. Для одного атома азота: $\ce{N^{+5} + e^- -> N^{+4}}$.

Нахождение НОК: НОК(2, 1) = 2. Коэффициент перед йодидом — 2, перед азотной кислотой (восстанавливаемой) — 1.

$$	ext{Ox: } \ce{2I^- - 2e^- -> I2}$$

$$	ext{Red: } \ce{N^{+5} + e^- -> N^{+4}} 	ext{ (×2)}$$

**Окислитель:** $\ce{HNO3}$ (азот в степени окисления $+5$ восстанавливается до $+4$).

**Восстановитель:** $\ce{NaI}$ (йод в степени окисления $-1$ окисляется до $0$).

Задание №29Неорганическая химияЕГЭ по химии