Question

При взаимодействии хлорида аммония с гидроксидом бария массой 34,2 г образовался аммиак объёмом 6,9 л (н.у.). Вычислите выход продукта реакции в процентах от теоретически возможного. (Запишите число с точностью до целых.)

Accepted Answer

77

Answer

Идея решения: найти теоретический объём аммиака по количеству вещества гидроксида бария, затем вычислить выход как отношение практического объёма к теоретическому.

Запишем уравнение реакции:

$$\ce{2NH4Cl + Ba(OH)2 -> BaCl2 + 2NH3 ^ + 2H2O}$$

Вычислим количество вещества гидроксида бария:

$$n(\ce{Ba(OH)2}) = \frac{m}{M} = \frac{34{,}2}{171} = 0{,}2 	ext{ моль}$$

По коэффициентам уравнения определим теоретическое количество аммиака:

$$n_{	ext{теор}}(\ce{NH3}) = 2 \cdot n(\ce{Ba(OH)2}) = 2 \cdot 0{,}2 = 0{,}4 	ext{ моль}$$

Переведём в объём при нормальных условиях:

$$V_{	ext{теор}}(\ce{NH3}) = n_{	ext{теор}} \cdot 22{,}4 = 0{,}4 \cdot 22{,}4 = 8{,}96 	ext{ л}$$

Вычислим выход реакции:

$$\eta = \frac{V_{	ext{практ}}}{V_{	ext{теор}}} \cdot 100\% = \frac{6{,}9}{8{,}96} \cdot 100\% = 0{,}77 \cdot 100\% = 77\%$$

Задание №28Расчётные задачиЕГЭ по химии