Question

Используя предложенный перечень веществ (оксид азота(IV), перманганат калия, серная кислота, йодид стронция, нитрат серебра(I), оксид марганца(IV)), выберите два вещества, между которыми протекает окислительно-восстановительная реакция с образованием двух солей и кислоты. Запишите уравнение одной из возможных реакций, составьте электронный баланс и определите окислитель и восстановитель.

Accepted Answer

Answer

Идея решения: найти пару веществ, где одно окисляется, другое восстанавливается, с образованием двух солей и кислоты в продуктах.

Выбираем оксид азота(IV) $\ce{NO2}$ и перманганат калия $\ce{KMnO4}$. При взаимодействии в водной среде $\ce{NO2}$ окисляется до азотной кислоты, а ион марганца восстанавливается:

$$\ce{5NO2 + KMnO4 + H2O -> KNO3 + 2HNO3 + Mn(NO3)2}$$

Электронный баланс:

Окисление: $\ce{N^{+4} -> N^{+5} + 1e^-}$ (5 атомов азота)

$$\ce{5N^{+4} -> 5N^{+5} + 5e^-}$$

Восстановление: $\ce{Mn^{+7} + 5e^- -> Mn^{+2}}$

$$\ce{Mn^{+7} + 5e^- -> Mn^{+2}}$$

Коэффициенты уравнения соответствуют электронному балансу (5 электронов передано).

**Окислитель:** $\ce{KMnO4}$ (марганец в степени окисления +7 восстанавливается до +2).

**Восстановитель:** $\ce{NO2}$ (азот в степени окисления +4 окисляется до +5).

Задание №29Неорганическая химияЕГЭ по химии