Question

Для выполнения заданий используйте следующий перечень веществ: сульфит бария, гидроксид натрия, перманганат натрия, серная кислота, нитрит натрия, гидрокарбонат магния. Допустимо использование водных растворов веществ. Из предложенного перечня выберите вещества, между которыми протекает окислительно-восстановительная реакция с образованием бесцветного раствора. Выпадение осадка и выделение газа при этом не наблюдается. В ответ запишите уравнение только одной из возможных окислительно-восстановительных реакций с участием выбранных веществ. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.

Accepted Answer

Answer

Идея решения: выбрать из перечня окислитель и восстановитель, которые образуют бесцветный раствор без осадка и газа.

Выбираем **перманганат натрия** (окислитель, $\ce{Mn^{+7}}$) и **нитрит натрия** (восстановитель, $\ce{N^{+3}}$). Реакция протекает в кислой среде (добавляем серную кислоту). Продукты — $\ce{Mn^{2+}}$ (бесцветный) и $\ce{NO3^-}$ (бесцветный раствор).

Молекулярное уравнение:

$$\ce{2NaMnO4 + 5NaNO2 + 3H2SO4 -> 2MnSO4 + 5NaNO3 + Na2SO4 + 3H2O}$$

Электронный баланс:

Окисление: $\ce{N^{+3} - 2e^- -> N^{+5}}$ (нитрит-ион окисляется до нитрат-иона)

Восстановление: $\ce{Mn^{+7} + 5e^- -> Mn^{+2}}$ (перманганат-ион восстанавливается до ионов марганца(II))

Нахождение коэффициентов: НОК(2, 5) = 10.

Умножаем первое уравнение на 5, второе на 2:
- $5 	imes 2 = 10$ электронов отдаёт азот
- $2 	imes 5 = 10$ электронов принимает марганец

Коэффициенты в молекулярном уравнении: 2 перед $\ce{NaMnO4}$ и 5 перед $\ce{NaNO2}$.

**Окислитель:** $\ce{NaMnO4}$ (марганец в степени окисления +7)

**Восстановитель:** $\ce{NaNO2}$ (азот в степени окисления +3)

Задание №29Неорганическая химияЕГЭ по химии