Question

Вычислите массу (г) йодида калия, прореагировавшего с избытком хлора, если масса выделившегося йода составила 50,8 г. Выход продукта реакции равен 80%. (Запишите число с точностью до целых.)

Accepted Answer

83

Answer

Идея решения: найти теоретическую массу йода по выходу, затем через стехиометрию определить количество вещества йодида калия.

Уравнение реакции:

$$\ce{2KI + Cl2 -> 2KCl + I2}$$

Определим теоретическую массу йода, учитывая выход:

$$m_{	ext{теор.}} \ce{I2} = \frac{m_{	ext{практ.}} \ce{I2}}{\eta} = \frac{50{,}8}{0{,}8} = 63{,}5 	ext{ г}$$

Вычислим количество вещества йода:

$$n_{	ext{теор.}} \ce{I2} = \frac{m_{	ext{теор.}} \ce{I2}}{M \ce{I2}} = \frac{63{,}5}{254} = 0{,}25 	ext{ моль}$$

По коэффициентам уравнения реакции:

$$n \ce{KI} = 2 \cdot n_{	ext{теор.}} \ce{I2} = 2 \cdot 0{,}25 = 0{,}5 	ext{ моль}$$

Найдём массу йодида калия:

$$m \ce{KI} = n \ce{KI} \cdot M \ce{KI} = 0{,}5 \cdot 166 = 83 	ext{ г}$$

Задание №28Расчётные задачиЕГЭ по химии