Question

Даны две пробирки с раствором сульфата аммония. В первую пробирку добавили раствор соли X и в результате реакции наблюдали выпадение осадка белого цвета. Во вторую пробирку добавили раствор вещества Y. В этой пробирке произошла реакция, которую описывает сокращённое ионное уравнение: $\ce{NH4^+ + OH^- = NH3 + H2O}$

Выберите X и Y из перечня:

гидроксид меди(II)
гидроксид бария
гидроксид натрия
карбонат бария
нитрат бария

Выберите X и Y из перечня:
1) гидроксид меди(II)
2) гидроксид бария
3) гидроксид натрия
4) карбонат бария
5) нитрат бария

Accepted Answer

53

Answer

Идея решения: в первой пробирке образуется белый осадок сульфата бария, во второй — выделяется аммиак при взаимодействии щёлочи с ионом аммония.

**Первая пробирка (вещество X):**

При добавлении соли X к сульфату аммония выпадает белый осадок. Это характерно для реакции с нитратом или карбонатом бария, которые образуют нерастворимый сульфат бария.

$$\ce{(NH4)2SO4 + Ba(NO3)2 -> BaSO4 v + 2NH4NO3}$$

Полное ионное уравнение:

$$\ce{2NH4^+ + SO4^{2-} + Ba^{2+} + 2NO3^- -> BaSO4 v + 2NH4^+ + 2NO3^-}$$

Сокращённое ионное уравнение:

$$\ce{Ba^{2+} + SO4^{2-} -> BaSO4 v}$$

Вещество X — **нитрат бария** (вариант 5).

**Вторая пробирка (вещество Y):**

Сокращённое ионное уравнение $\ce{NH4^+ + OH^- = NH3 + H2O}$ указывает на реакцию между ионом аммония и гидроксид-ионом. Это происходит при добавлении щёлочи.

$$\ce{(NH4)2SO4 + 2NaOH -> Na2SO4 + 2NH3 ^ + 2H2O}$$

Полное ионное уравнение:

$$\ce{2NH4^+ + SO4^{2-} + 2Na^+ + 2OH^- -> 2Na^+ + SO4^{2-} + 2NH3 ^ + 2H2O}$$

Вещество Y — **гидроксид натрия** (вариант 3).

Задание №6Неорганическая химияЕГЭ по химии