Question

Даны две пробирки с раствором гидросульфида калия. В первую пробирку добавили раствор сильного электролита X и наблюдали выделение газа. Во вторую пробирку добавили раствор вещества Y. В этой пробирке произошла реакция, которую описывает сокращённое ионное уравнение:

$$\ce{HS^- + OH^- -> S^{2-} + H2O}$$

Из предложенного перечня выберите вещества X и Y, которые могут участвовать в описанных реакциях.

1) фтороводород
2) аммиак
3) гидроксид калия
4) бромоводород
5) гидроксид стронция

Accepted Answer

43

Answer

Идея решения: в первой пробирке кислота вступает в реакцию с сульфидом, выделяя сероводород; во второй щёлочь деионизирует гидросульфид-ион до сульфид-иона.

**Первая пробирка (выделение газа):**

При добавлении сильной кислоты к гидросульфиду калия происходит выделение сероводорода:

$$\ce{KHS + HBr -> KBr + H2S ^}$$

Сокращённое ионное уравнение:

$$\ce{HS^- + H^+ -> H2S ^}$$

Вещество X — это кислота. Из перечня подходят фтороводород (1) и бромоводород (4). Оба — сильные электролиты. Выбираем **бромоводород (4)**.

**Вторая пробирка (реакция по заданному уравнению):**

Сокращённое ионное уравнение показывает, что гидросульфид-ион реагирует с гидроксид-ионом:

$$\ce{HS^- + OH^- -> S^{2-} + H2O}$$

Это происходит при добавлении щёлочи. Полное молекулярное уравнение:

$$\ce{KHS + KOH -> K2S + H2O}$$

или

$$\ce{KHS + Sr(OH)2 -> SrS + H2O}$$

Вещество Y — это щёлочь. Из перечня подходят гидроксид калия (3) и гидроксид стронция (5). Выбираем **гидроксид калия (3)**.

Задание №6Неорганическая химияЕГЭ по химии