Question

Из предложенного перечня веществ (сероводород, хлор, сульфат меди(II), гидроксид марганца(II), йодид серебра(I), гидроксид натрия) выберите два вещества, между которыми протекает окислительно-восстановительная реакция с образованием двух кислот. Запишите уравнение одной из возможных окислительно-восстановительных реакций. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.

Accepted Answer

Answer

Идея решения: найти пару веществ, где одно окисляется, другое восстанавливается, и в результате образуются две кислоты.

Анализируя перечень, видим, что сероводород $\ce{H2S}$ содержит серу в степени окисления −2, а хлор $\ce{Cl2}$ — в нулевой степени. При взаимодействии в водной среде сероводород окисляется до серной кислоты, хлор восстанавливается до хлороводорода:

$$\ce{H2S + 4Cl2 + 4H2O -> H2SO4 + 8HCl}$$

Составим электронный баланс:

Окисление: $S^{-2} - 8e^- 	o S^{+6}$ (сера окисляется на 8 электронов)

Восстановление: $Cl^0 + 2e^- 	o Cl^-$ (каждый атом хлора присоединяет 2 электрона)

Для уравнивания: 1 атом серы отдаёт 8 электронов, 4 молекулы хлора принимают по 2 электрона (всего 8 электронов). Коэффициенты: 1 и 4.

**Окислитель:** $\ce{Cl2}$ (восстанавливается)

**Восстановитель:** $\ce{H2S}$ (окисляется)

Задание №29Неорганическая химияЕГЭ по химии