Question

При сжигании ацетилена в соответствии с термохимическим уравнением реакции:

$$\ce{2C2H2(г) + 5O2(г) = 4CO2(г) + 2H2O(ж) + 930 кДж}$$

выделилось 186 кДж теплоты. Какой объём (л, н.у.) кислорода был затрачен на сжигание ацетилена? (Запишите число с точностью до десятых.)

Accepted Answer

22,4

Answer

Идея решения: по тепловому эффекту уравнения найти количество прореагировавшего кислорода, затем вычислить его объём при нормальных условиях.

Согласно уравнению, при взаимодействии 2 молей ацетилена с 5 молями кислорода выделяется 930 кДж теплоты.

Составим пропорцию для определения количества кислорода, прореагировавшего при выделении 186 кДж:

$$\frac{5 	ext{ моль}}{x 	ext{ моль}} = \frac{930 	ext{ кДж}}{186 	ext{ кДж}}$$

$$x = \frac{5 \cdot 186}{930} = 1 	ext{ моль}$$

Найдём объём кислорода при н.у., используя молярный объём газа:

$$V(\ce{O2}) = n(\ce{O2}) \cdot 22{,}4 = 1 \cdot 22{,}4 = 22{,}4 	ext{ л}$$

Задание №27Расчётные задачиЕГЭ по химии