Question

Через 97,5 г технического пероксида натрия, содержащего 20% оксида в качестве примеси, пропустили избыток углекислого газа. Вычислите объём (л) выделившегося в ходе реакции кислорода. (Запишите число с точностью до десятых.)

Accepted Answer

11,2

Answer

Идея решения: найти массу чистого пероксида натрия в образце, определить количество вещества, затем по стехиометрии реакции вычислить объём выделившегося кислорода.

**Уравнение реакции:**

$$\ce{2Na2O2 + 2CO2 -> 2Na2CO3 + O2}$$

**Расчёт массы чистого пероксида натрия:**

Массовая доля примеси составляет 20%, следовательно, массовая доля $\ce{Na2O2}$ равна:

$$\omega(\ce{Na2O2}) = 100 - 20 = 80\%$$

Масса чистого пероксида натрия в образце:

$$m(\ce{Na2O2}) = 97{,}5 \cdot 0{,}8 = 78 	ext{ г}$$

**Вычисление количества вещества пероксида натрия:**

Молярная масса $\ce{Na2O2}$ равна 78 г/моль.

$$
u(\ce{Na2O2}) = \frac{78}{78} = 1 	ext{ моль}$$

**Определение количества вещества и объёма кислорода:**

По уравнению реакции из 2 моль $\ce{Na2O2}$ образуется 1 моль $\ce{O2}$. Следовательно:

$$
u(\ce{O2}) = \frac{1}{2} = 0{,}5 	ext{ моль}$$

Объём кислорода при нормальных условиях:

$$V(\ce{O2}) = 0{,}5 \cdot 22{,}4 = 11{,}2 	ext{ л}$$

Задание №28Расчётные задачиЕГЭ по химии