Question

Для выполнения заданий используйте следующий перечень веществ: оксид хрома(III), нитрат натрия, гидрофосфат калия, перманганат калия, йодид кальция, серная кислота. Допустимо использование водных растворов веществ. Из предложенного перечня выберите вещества, между которыми протекает окислительно-восстановительная реакция, сопровождающаяся образованием трёх солей и простого вещества. В ответ запишите уравнение только одной из возможных окислительно-восстановительных реакций с участием выбранных веществ. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.

Accepted Answer

Answer

Идея решения: найти в перечне окислитель и восстановитель, которые при взаимодействии образуют три соли и простое вещество; составить уравнение реакции и электронный баланс.

Анализируя перечень, выбираем $\ce{CaI2}$ (восстановитель, $\ce{I^-}$ окисляется) и $\ce{KMnO4}$ (окислитель, $\ce{Mn^{+7}}$ восстанавливается). При их взаимодействии в кислой среде ($\ce{H2SO4}$) образуются йод, сульфаты кальция, марганца и калия, а также вода — всего три соли и простое вещество.

Молекулярное уравнение реакции:

$$\ce{5CaI2 + 2KMnO4 + 8H2SO4 -> 5I2 + 2MnSO4 + 5CaSO4 + K2SO4 + 8H2O}$$

Электронный баланс:

Окисление: $\ce{2I^- -> I2 + 2e^-}$ (один атом йода теряет 1 электрон)

Восстановление: $\ce{Mn^{+7} + 5e^- -> Mn^{+2}}$

Для уравнивания: 5 атомов йода (10 электронов) окисляются, 2 атома марганца (10 электронов) восстанавливаются. НОК(10, 10) = 10.

Коэффициенты: перед $\ce{CaI2}$ — 5, перед $\ce{KMnO4}$ — 2, перед $\ce{I2}$ — 5, перед $\ce{MnSO4}$ — 2.

**Окислитель:** $\ce{KMnO4}$ (марганец в степени окисления +7)

**Восстановитель:** $\ce{CaI2}$ (йод в степени окисления −1)

Задание №29Неорганическая химияЕГЭ по химии