Question

Даны две пробирки с осадком гидроксида алюминия. В одну добавили раствор вещества X, в другую – раствор вещества Y. В обеих пробирках наблюдали растворение осадка. При этом в пробирке с веществом Y произошла реакция, описываемая сокращённым ионным уравнением:

$\ce{Al(OH)3 + 3H^+ -> Al^3+ + 3H2O}$

Выберите X и Y из перечня:

серная кислота
гидрокарбонат натрия
гидроксид калия
хлорид аммония
фтороводород

$$\ce{Al(OH)3 + 3H^+ -> Al^3+ + 3H2O}$$

Выберите X и Y из перечня:
1) серная кислота
2) гидрокарбонат натрия
3) гидроксид калия
4) хлорид аммония
5) фтороводород

Accepted Answer

31

Answer

Идея решения: гидроксид алюминия — амфотерное соединение, растворяется как в кислотах, так и в щелочах; по сокращённому ионному уравнению определяем, что Y — кислота, а X — щёлочь.

Сокращённое ионное уравнение показывает реакцию с кислотой (присутствуют ионы $\ce{H^+}$). Следовательно, вещество Y — кислота.

Вещество X должно растворять осадок иным способом. Поскольку $\ce{Al(OH)3}$ амфотерен, он растворяется в щелочах:

$$\ce{Al(OH)3 + KOH -> K[Al(OH)4]}$$

или в молекулярной форме:

$$\ce{Al(OH)3 + KOH -> KAlO2 + 2H2O}$$

Из перечня щёлочь — это **гидроксид калия (вариант 3)**.

Для вещества Y подходят кислоты: серная кислота (1), фтороводород (5). Оба растворяют $\ce{Al(OH)3}$ по уравнению:

$$\ce{Al(OH)3 + 3H^+ -> Al^3+ + 3H2O}$$

Однако гидрокарбонат натрия (2) и хлорид аммония (4) не подходят: первый — слабая кислота, второй — соль слабого основания, не дающие достаточно $\ce{H^+}$ для растворения гидроксида алюминия в нужном объёме.

Выбираем **серную кислоту (вариант 1)** как наиболее типичный пример сильной кислоты.

Задание №6Неорганическая химияЕГЭ по химии