Question

В результате реакции гидрогенизации бензола получили 840 г циклогексана, выход которого составил 80%. Вычислите массу (г) бензола, израсходованного в этой реакции. (Запишите число с точностью до целых.)

Accepted Answer

975

Answer

Идея решения: найти теоретическую массу циклогексана через выход, затем по стехиометрии определить количество израсходованного бензола.

Уравнение реакции гидрогенизации:

$$\ce{C6H6 + 3H2 ->[Pt, t°] C6H12}$$

Вычислим теоретическую массу циклогексана:

$$m_{	ext{теор.}} = \frac{m_{	ext{практ.}}}{\eta} = \frac{840}{0{,}8} = 1050 	ext{ г}$$

Найдём количество вещества циклогексана (молярная масса $M(\ce{C6H12}) = 84$ г/моль):

$$
u(\ce{C6H12}) = \frac{1050}{84} = 12{,}5 	ext{ моль}$$

По уравнению реакции коэффициенты при бензоле и циклогексане равны 1:1, поэтому:

$$
u(\ce{C6H6}) = 
u(\ce{C6H12}) = 12{,}5 	ext{ моль}$$

Масса израсходованного бензола (молярная масса $M(\ce{C6H6}) = 78$ г/моль):

$$m(\ce{C6H6}) = 12{,}5 	imes 78 = 975 	ext{ г}$$

Задание №28Расчётные задачиЕГЭ по химии