Question

Вычислите количество теплоты (кДж), выделяющееся при разложении 51,2 г нитрита аммония в соответствии с термохимическим уравнением реакции:

$\ce{NH4NO2(кр.) = N2(г) + 2H2O(г) + 316 кДж}$

(Запишите число с точностью до десятых.)

$$\ce{NH4NO2(кр.) = N2(г) + 2H2O(г) + 316 кДж}$$

(Запишите число с точностью до десятых.)

Accepted Answer

252,8

Answer

Идея решения: найти количество вещества нитрита аммония по его массе, затем через коэффициенты уравнения вычислить выделившееся количество теплоты.

**Шаг 1.** Вычислим молярную массу $\ce{NH4NO2}$:

$$M = 14 + 4 + 14 + 32 = 64 	ext{ г/моль}$$

**Шаг 2.** Найдём количество вещества нитрита аммония:

$$
u = \frac{m}{M} = \frac{51{,}2}{64} = 0{,}8 	ext{ моль}$$

**Шаг 3.** По термохимическому уравнению 1 моль $\ce{NH4NO2}$ выделяет 316 кДж. Для 0,8 моль:

$$Q = 0{,}8 	imes 316 = 252{,}8 	ext{ кДж}$$

Задание №27Расчётные задачиЕГЭ по химии