Question

Какое количество теплоты (кДж) выделится при нейтрализации раствора гидроксида натрия раствором, содержащим 58,7 г серной кислоты? (Запишите число с точностью до целых.)

$\ce{2NaOH_{(р-р)} + H2SO4_{(р-р)} = Na2SO4_{(р-р)} + 2H2O_{(ж.)} + 113{,}6 \text{ кДж}}$

$$\ce{2NaOH_{(р-р)} + H2SO4_{(р-р)} = Na2SO4_{(р-р)} + 2H2O_{(ж.)} + 113{,}6 	ext{ кДж}}$$

Accepted Answer

68

Answer

Идея решения: найти количество вещества серной кислоты, затем через стехиометрию уравнения вычислить выделившееся количество теплоты.

**Шаг 1.** Вычислим число молей $\ce{H2SO4}$:

$$
u(\ce{H2SO4}) = \frac{m}{M} = \frac{58{,}7}{98} = 0{,}6 	ext{ моль}$$

**Шаг 2.** По уравнению реакции 1 моль $\ce{H2SO4}$ выделяет 113,6 кДж. Найдём количество теплоты при взаимодействии 0,6 моль кислоты, составив пропорцию:

$$\frac{1 	ext{ моль}}{0{,}6 	ext{ моль}} = \frac{113{,}6 	ext{ кДж}}{Q}$$

$$Q = 0{,}6 	imes 113{,}6 = 68{,}16 	ext{ кДж}$$

Округляя до целых: $Q = 68$ кДж.

Задание №27Расчётные задачиЕГЭ по химии