Question

В результате реакции, термохимическое уравнение которой $\ce{2C_{(тв)} + O2_{(г)} = 2CO_{(г)} + 220 	ext{ кДж}}$, выделилось 22 кДж теплоты. Сколько литров (н.у.) угарного газа было получено? (Запишите число с точностью до сотых.)

Accepted Answer

4,48

Answer

Идея решения: по тепловому эффекту найти количество вещества образовавшегося $\ce{CO}$, затем вычислить его объём при нормальных условиях.

Из термохимического уравнения следует, что при образовании 2 молей $\ce{CO}$ выделяется 220 кДж теплоты.

Составим пропорцию для определения количества вещества $\ce{CO}$, образовавшегося при выделении 22 кДж:

$$\frac{2 	ext{ моль}}{x 	ext{ моль}} = \frac{220 	ext{ кДж}}{22 	ext{ кДж}}$$

$$x = \frac{2 \cdot 22}{220} = 0{,}2 	ext{ моль}$$

Объём газа при нормальных условиях рассчитаем по формуле:

$$V = n \cdot V_m = 0{,}2 \cdot 22{,}4 = 4{,}48 	ext{ л}$$

Задание №27Расчётные задачиЕГЭ по химии