Question

Из предложенного перечня веществ (перманганат калия, бромоводород, сульфит натрия, бром, аммиак, гидроксид алюминия) выберите два вещества, которые вступают в окислительно-восстановительную реакцию с образованием нерастворимого вещества без выделения газа. Запишите уравнение одной из возможных реакций, составьте электронный баланс и укажите окислитель и восстановитель.

Accepted Answer

Answer

Идея решения: найти пару веществ, где одно окисляется, другое восстанавливается, с образованием осадка и без газообразных продуктов.

Анализируя перечень, подходящая пара — перманганат калия и сульфит натрия. При их взаимодействии в водном растворе образуется диоксид марганца (нерастворимый осадок), а сульфит окисляется до сульфата.

Молекулярное уравнение реакции:

$$\ce{2KMnO4 + 3Na2SO3 + H2O -> 3Na2SO4 + 2MnO2 v + 2KOH}$$

Электронный баланс:

Окисление: $\ce{S^{+4}}$ в $\ce{SO3^{2-}}$ переходит в $\ce{S^{+6}}$ в $\ce{SO4^{2-}}$, теряет 2 электрона.

Восстановление: $\ce{Mn^{+7}}$ в $\ce{MnO4^-}$ переходит в $\ce{Mn^{+4}}$ в $\ce{MnO2}$, присоединяет 3 электрона.

$$	ext{Ox: } \ce{S^{+4} -> S^{+6} + 2e^-} \quad | 	imes 3$$

$$	ext{Red: } \ce{Mn^{+7} + 3e^- -> Mn^{+4}} \quad | 	imes 2$$

НОК(2, 3) = 6. Коэффициенты: 3 молекулы $\ce{Na2SO3}$ и 2 молекулы $\ce{KMnO4}$.

**Окислитель:** $\ce{KMnO4}$ (марганец восстанавливается с +7 до +4).

**Восстановитель:** $\ce{Na2SO3}$ (сера окисляется с +4 до +6).

Задание №29Неорганическая химияЕГЭ по химии