Question

Горение угля протекает в соответствии с термохимическим уравнением реакции:

$$\ce{C(тв.) + O2(г) = CO2(г) + 393{,}3 кДж}$$

Вычислите объём кислорода (л, н.у.), который необходим для получения 944 кДж теплоты. (Запишите число с точностью до целых.)

Accepted Answer

54

Answer

Идея решения: найти количество вещества кислорода через пропорцию теплот, затем перевести в объём при нормальных условиях.

По уравнению реакции при сгорании 1 моля углерода выделяется 393,3 кДж теплоты и расходуется 1 моль $\ce{O2}$.

Обозначим количество вещества кислорода как $x$ моль. Составим пропорцию:

$$\frac{1 	ext{ моль}}{x 	ext{ моль}} = \frac{393{,}3 	ext{ кДж}}{944 	ext{ кДж}}$$

Решая пропорцию:

$$x = \frac{944}{393{,}3} = 2{,}4 	ext{ моль}$$

Объём кислорода при нормальных условиях:

$$V_{\ce{O2}} = n \cdot 22{,}4 = 2{,}4 \cdot 22{,}4 = 53{,}76 	ext{ л}$$

Округляя до целых: 54 л.

Задание №27Расчётные задачиЕГЭ по химии